Question

me ajudaaaaaaaaa to desesperadooooooooooooooook
10) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12,0L a uma pressão de 3,00 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1,0 atm?


72L

48L

36L

24L


8) Suponha que a cada ciclo de seu funcionamento uma máquina térmica absorva 2500cal de energia, em forma de calor, e realize uma quantidade de trabalho igual a 4200J. Considere que 1cal = 4,2J. Então se pode afirmar que o rendimento desta máquina térmica é de:


28%

32%

36%

40%

Answer 1

Resposta:

Basta tratar o gás oxigênio como um gás ideal e utilizar a equação de Clapeyron. Seja 1 a situação inicial e 2 a nova situação, temos:

$\left \{ {{p_1V_1 = nRT_1} \atop {p_2V_2 = nRT_2}} \right.$

Onde "p" é a pressão do gás, "V" é o volume ocupado, "n" é o número de mols do gás, "R" é a cte. universal do gases e "T" a temperatura do mesmo em kelvin. Dividindo uma eq. pela outra e lembrando que o número de mols é cte., temos:

$\frac{p_1V_1}{p_2V_2} = \frac{T_1}{T_2} \Leftrightarrow \frac{3\cdot10^5 * 12\cdot10^3}{1 \cdot 10^5 * V_2} = \frac{27+273}{327+273}$

Lembrando que eu transformei as pressões e volumes para o SI. Isolando V_2 temos:

$V_2 = 72 \cdot 10^3m^3 = \boxed{72L}$

O rendimento da máquina sera dado por:

$R = 1 - \frac{Trabalho}{Calor total absorvido} = 1 - \frac{4200}{2500*4,2} = 0,4$

Explicação: