QUESTÃO 2

(Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:

a) 0,32 . 1023 g

b) 0,29 . 1023 g

c) 1,60 . 1023 g

d) 64,00 g

e) 32,00 g

• Alguém me ajuda por favor!!!
• Necessita de cálculos!!!

Respostas

respondido por: Leozito02

501

Cu = 64,29 g/mol

1 mol ----- 6×10^23 átomos

X ----- 3,01 ×10^23 átomos

X = 0,50 mol

1 mol ----- 64,29 g

0,5 mol --- X

X ≅ 32,00 g

Resposta Letra E

nicolasescoteiros: Tu tem realmente a certeza que está correto??

Leozito02: Tenho

nicolasescoteiros: Ok, então

nicolasescoteiros: Tu poderia entrar no meu perfil e responder as outras perguntas que eu fiz??

nicolasescoteiros: Tem de Geografia, Português, Química e etc

thiagfelipe: Leozito, você saberia explicar o que significa os valores "64" e "29" que vem antes do Cu?

EgonBonilha: o certo seria

1 mol de Cu = 64 g

1 mol = 6,02.10²³

Montagem da regra de três:

64 g de Cu ----- 6,02.10²³ átomos

x ----- 3,01x10²³ átomos

x = 64 . 3,01x10²³ / 6,02.10²³

x = 32 g de Cu

A massa em gramas dessa amostra é de 32 g.

Letra E

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respondido por: kawanleal2012

Resposta:

Alternativa E

Explicação:

1 mol ----- 6×10^23 átomos

X ----- 3,01 ×10^23 átomos

X= 0,50 mol

1 mol ----- 64,29 g

0,5 mol --- X

X ≅ 32,00 g

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