Question

(UFSC) Cal virgem pode ser obtida industrialmente pela decomposição térmica de calcário, segundo a reação:

$CaCO_{3}$ ---> CaCO (s) + $CO_{2}$(g)

Massas: C=12; Ca= 40; O=16.

Em um ensaio, em um forno elétrico, foi decomposta uma massa de calcário puro, obtendo-se 112 litros de dióxido de carbono nas CNTP, e verificou-se que 80% do calcário reagiu. Que massa, em gramas de cal virgem foi obtida? Qual a massa inicial do calcário em gramas?

Answer 1

1 mol de gás na CNTP = 22 ,4 L
 
112 L / 22,4 L = 5 mol de CO2
 
           CaCO3 -> CaO  +   CO2
                          1 mol -------1mol
                          x----------------5 mol

x = 5 mol de Cal ( CaO)

1 mol de CaO =  56 g

 5 .56 = 280 gramas  de cal virgem


5 mol de CO2  foi  em 80%
  x-------------------------100%

x = 6,25 mol foi o número de mol se a reação fosse 100%
 
          CaCO3 -> CaO  +   CO2
          1mol-------------------1mol
               y  ----------------    6,25mol

y = 6,25 mol de CaCO3

MM CaCO3 = 100 g / mol

6,25 . 100 = 625 g de CaCO3  No inicio

Resposta: 280g e 625g