Question

(Unicamp) A hidrazina H2N---NH2 tem sido utilizada biocombustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão pode ser representada simplificadamente pela seguinte reação:

$H_{2}$N____$NH_{2}$ + $O_{2}$ -----> $N_{2}$ + 2$H_{2}$O

Calcule o gasto em KJ...

Answer 1

Primeiro, vamos calcular as ligações que se romperam:
N-N = 163 kJ
4H - N = 4*389 = 1556kJ
O=O = 498kJ
Total = 2 217kJ
Agora, a gente calcula as ligações que foram formadas:
N≡N = -946kJ
4H-O = 4*464 = -1 856kJ
Total = 2 802kJ

Para calcularmos o gasto em kJ, basta fazer a subtração:
2 217 - 2 802 = -585 kJ

Espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Total da reação = –585 kJ/mol

Completando a questão com os dados:

LIGAÇÃO ENTALPIA (KJ/MOL)

H - H 436

H - O 464

N - N 163

N = N 514

N ≡ N 946

C - H 413

N - H 389

O = O 498

O - O 134

C = O 799

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

A reação dada é:

H2N---NH2(g) + O2(g)  → N2 + 2 H2O

Será necessário quebrar as seguintes ligações:

N - N = 163 kJ

4 H - N = 4 x 389 = 1556 kJ

O = O = 498 kH

Total = 2217 kJ

Ligações formadas :

N ≡ N = –946 kJ

4 H - O = 4 x –464 = –1856  kJ

Total = – 2802 kJ

Total da reação = –585 kJ/mol

Mais sobre o assunto em:

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