Question

A formação de ácido acético (CH₃COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação:
C₂H₅OH(aq) + O₂(g) → CH₃COOH(aq) + H₂O(ℓ)
Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientes de temperatura e pressão, necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientes de temperatura e pressão = 24ℓ/mol; CH₃COOH = 60u.

a) 10 b) 12 c) 15 d) 20 e) 24

Answer 1

Resposta:

b) 12 L

Explicação:

Olá!

Dados:

m(CH₃COOH) = 30 g

MM(CH₃COOH) = 60 g/mol

V molar = 24 L

Dada a reação:

C₂H₅OH(aq) + O₂(g) ⇒ CH₃COOH(aq) + H₂O(l)

n(O₂) = n(CH₃COOH)

n = m / MM

n(O₂) = m / MM

n(O₂) = 30 g / 60 g/mol

n(O₂) = 0,5 mol

 1 mol O₂ ---------- 24 L

0,5 mol O₂ ---------  y

0,5 . 24 = y . 1

y = 12 L

Espero ter ajudado abraços!

Álef Silva.