Question

Digamos que 6 mols ocupem um volume de 300L. Qual a pressão desse gás sabendo que ele está a uma temperatura de 303K.​

Answer 1

Boa tarde

Para responder a essa pergunta, vamos nos lembrar da fórmula que relaciona essas grandezas ( volume, pressão, número de mols, temperatura e a constante universal dos gases que vale aproximadamente 0,082 se for dado em atm. litro / mol . k ou se for medido em J/ mol . k o valor dessa constante é 8,317 )

• E que fórmula é essa ?

Essa é a fórmula de Clapeyron, que se dá por : P.V=N.R.T

• Onde :

P= Pressão e é dada em ATM ( atmosfera )

V= Volume e é dado em Litros ( L )

N= número de mols e é dado em mol

R = constante universal dos gases podendo valor 0,082 ou 8,317 (dependendo das unidades de medida, nesse caso vai valer 0,082 )

T= Temperatura e é dada em Kelvin ( K )

• E o que significa essa fórmula ?

Essa fórmula significa que a pressão vezes o volume é igual ao número de mols vezes a constante vezes a temperatura

• Anotando os valores

P=

V= 300

N= 6

R= 0,082

T= 303

Agora é só substituir os valores na fórmula :

P. 300 = 6. 0,082. 303

300 P = 149, 076

P= 149, 076/300

P=0, 49692 ATM

Aproximadamente 0,5 ATM

Bons estudos e espero ter ajudado