Question

Dois mols de um gás ideal, e a pressão de 1 atm, encontram- se a temperatura de 227°C. Calcule, em litros, o volume ocupado por esse gás.

Answer 1

Para resolver esse problema precisamos da equação de Clapeyron ou equação dos gases ideais, que relaciona pressão, temperatura, volume e número de mols.

Essa equação reúne as leis de Boyle, Charles, Avogadro e Dalton sobre o estudo da matéria e teoria dos gases:

PV=nRT

Onde R é a constante universal dos gases. Seu valor depende da unidade de pressão utilizada. E T é a temperatura em Kelvin.

Temos que a temperatura em Kelvin é dada por:

T Kelvin = T ºC + 273,16

Para pressão em atm temos que R=0,082atm.L/mol.K

Assim, temos que:

V = nRT/P = [2 mols x 0,082 (atm.L/mol.K) x (227+273,16)K]/1atm

V= 82 L

Esse gás ocupa um volume de 82L