Question

Cálculo estequiométrico
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima a custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 279 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16). 2CH4O + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

Answer 1

Explicação:

Como na reação:  

2CH4O + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

Temos uma relação entre o etanol(CH4O) e o  dióxido de carbono(CO2) de 2 por 2 (2:2), ou seja, a cada dois mols de etanol eu produzo 2 mols de CO2

Dessa forma, podemos fazer a regra de 3:

Primeiro achamos quantos mols o etanol terá com 279g

(CH4O)=64g/mol

64g -------- 1 mol

279g ------ x mol

x= 4,36mols

Agora, podemos relacionar com o CO2:

(CO2)=88g/mol

88g ------ 1mol

Yg  ------- 4,36mol

Y=383,68g aproximadamente