Question

Um estudante de Quimica precisava preparar 100 ml de uma solução de hidróxido de sódio com concentração 0.14 mol/L. No entanto, ele só dispunha de outras soluções de NaOH. cujas concentrações eram 0,05 mol/L e 0.50 mol/L, de uma pipeta graduada e de um balão volumétrico de 100 mL. Com este material, como o estudante deverá proceder para conseguir preparar a solução?

a. Pipetar 10,0 ml da solução 0,50 mol/L, inserir no balão volumétrico e completar até 100 ml com a solução 0,05 mol/L.

b. Pipetar 15,0 ml da solução 0.50 mol/L, inserir no balão volumétrico e completar até 100 ml com a solução 0,05 mol/L

c. Pipetar 20,0 ml da solução 0,50 mol/L Inserir no balão volumétrico e completar até 100 ml com a solução 0,05 mol/L

d. Pipetar 25,0 ml da solução 0,50 mol/L, inserir no balão volumétrico e completar ate 100 ml com a solução 0,05 mol/L

e. Pipetar 10,0 ml da solução 0,05 mol/L, inserir no balão volumétrico e completar até 100 ml com a solução 0.50 mol/L

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados

Vf= 100 mL ==> Vf= 0,1 L

Cf= 0,14 mol/L

C1= 0,05 mol/L

C2= 0,50 mol/L

V1= ?  ==> V1=Vf-V2

V2= ?

- cálculo de V2 (solução inicial mais concentrada)

- como V1= Vf-V2 fazer a substituição na fórmula

V2= [CfVf - C1V1]÷C2

V2= [CfVf - C1(Vf-V2)]÷C2

V2=  {(0,14 mol/L * 0,1 L)-[(0,05 mol/L(0,1 L - V2)]} ÷ 0,5 mol/L

V2= [0,014 - [(0,005 - 0,05V2)] ÷ 0,5

V2= [0,014 - 0,005 + 0,05V2] ÷ 0,5

0,5V2 = 0,009 + 0,05V2

0,5V2 - 0,05V2 = 0,009

0,45V2= 0,009

V2= 0,009 ÷ 0,45

V2= 0,02 L ==> 20 mL