Question

Considere, neste exercício, que o gás propelente dentro do aerossol obedece à lei dos gases ideais. Um frasco, ao ser pressionado e liberar o produto desodorante, tem uma perda de volume interno de 2%. Considere que a temperatura do interior é de 280 Kelvin e, após pressionado o frasco, passa a 300 Kelvin – processo que faz com que a lata exterior do frasco perca temperatura para o interior. Assinale a alternativa que contém o aumento aproximado da pressão interna, em porcentagem:
a) 7%
b) 8%
c) 9%
d) 10%

Answer 1

Utilizando a equação de estados dos gases ideais , temos que houve um aumento na pressão de 9,3%, letra C.

Explicação:

Sabemos que gases ideais devem obedecer a seguinte equação de estado constante:

$\frac{P_0.V_0}{T_0}=\frac{P_f.V_f}{T_f}$

E já temos os seguintes dados segundo o enunciado:

$P_0=P_0$

$V_0=100%$

$T_0=280$

$P_f=?$

$V_f=98%$

$T_f=300$

Assim substituindo estes dados na equação:

$\frac{P_0.100}{280}=\frac{P_f.98}{300}$

Isolando a pressão final em função da inicial:

$P_f=\frac{P_0.100.300}{280.98}$

$P_f=1,093.P_0$

Assim temos que a pressão final é igual a inicial multiplicada por 1,093 que corresponde a 109,3%, ou seja, houve um aumento na pressão de 9,3%, letra C.