Question

(UFR-RJ) O óxido de alumínio (Al₂O₃) é utilizado como antiácido. Sabe-se que a reação que ocorre no estômago é:

Al₂O₃ + 6 HCI → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

Calcule a massa desse óxido que reage com 0,25 de mol de ácido (HCI).
Dados: Massa Molar: AI₂O₃ = 101,96 g/mol

Answer 1

Resposta:

m(Al₂O₃) = 4,25 g

Explicação:

Olá!

Dados:

n(HCl) = 0,25 mol

MM(HCl) = 36,5 g/mol

MM(Al₂O₃) = 101,96 g/mol

Dada a reação:

Al₂O₃ + 6 HCI ⇒ 2 AlCl₃ + 3 H₂O

n(Al₂O₃) = n(HCl) → Multiplicar cruzado pelos coeficientes estequiométricos

6 n(Al₂O₃) = n(HCl)

n = m /MM

6 . m / MM = n(HCl)

m = n(HCl) . MM(Al₂O₃) / 6

m = 0,25 mol . 101,96 g/mol / 6

m(Al₂O₃) = 4,25 g

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.