Question

(PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio (CaO), também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água (H2O), formando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico (CO2) existente no ar, formando carbonato de cálcio (CaCO3). A massa de carbonato obtida é, aproximadamente, igual a:

a) 5,0 kg b) 2,8 kg c) 1,6 kg d) 1,0 kg e) 0,6 kg

Answer 1

Resposta:

5

Explicação:

Equação balanceada na reação entre o óxido de cálcio e água.

CaO + H2O -----> Ca(OH)2  

Pela equação química, podemos dizer que 1 mol de CaO forma 1 mol de Ca(OH)2  

Em 2800 g de CaO temos : n=m/M = 50 mol ( em 50 mol de CaO haverá a formação de 50 mol de Ca(OH)2

Agora vamos a reação entre o CO2 com o Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3(s) + H2O

O sal obtido é o carbonato de cálcio.  

Pela equação balanceada,percebemos que 1 mol de Ca(OH)2 gera 1 mol de CaCO3. Então 50 mol de Ca(OH)2 ira gerar 50 mol de CaCO3. Agora é so saber a massa encontrada em 50 mol de CaCO3. Utilizamos a formula seguinte :  

m = n*M = 50* 100 = 5000 g = 5 kg