Question

No vídeo do experimento titulou-se 3 amostras com solução padronizada 0,5 mol/L de NaOH. Suponha que tenhamos uma solução de HCl com concentração desconhecida e uma solução de NaOH cuja a concentração é 0,5 mol/L. Para determinar a concentração da solução de HCl, são titulados 3 amostras dessa solução, tomando como base o volume de 20,0 mL para cada amostra. Adiciona-se lentamente a solução padrão de NaOH até que a reação de neutralização entre HCl e NaOH seja completa. A primeira amostra foi titulada com 39,8 mL de NaOH, a segunda amostra foi titulada com 39,2 mL de NaOH e a terceira amostra foi titulada com 39,4 mL de NaOH. Qual é a concentração molar da solução titulada (HCl)?

Answer 1

A concentração será de 0,987 mol/L.

O experimento realizado em triplicata é feito para que se encontre a média dos resultados obtidos em todas as amostras, diminuindo a incerteza do experimento.

Para calcular a concentração de NaOH e HCl devemos saber a sua reação balanceada:

NaOH + HCl ⇄ NaCl + H2O

Sendo assim, como estão na proporção de 1:1, podemos utilizar a seguinte equação para determinar a concentração de HCl nas amostras:

Vacido*Cacido = Vbase*Cbase

Cacido = Vbase*Cbase/Vacido

Calculando as concentrações em cada experimento:

1: Cacido = 0,0398*0,5/0,02 = 0,995 mol/L

2: Cacido = 0,0392*0,5/0,02 = 0,98 mol/L

3: Cacido = 0,0394*0,5/0,02 = 0,985 mol/L

Logo, a concentração molar da solução titulada (HCl) será:

Cm = (0,995 + 0,98 + 0,985)/3 = 0,987 mol/L

Espero ter ajudado!