Question

Um recipiente contém certa massa de gás ideal que,na temperatura de 27oC, ocupa um volume de 15litros, a uma pressão de 4atm; ao sofrer uma transformação o volume aumenta 25%, e sua pressão é reduzida à metade. Nestas condições a variação de temperatura do gás foi?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

p1.v1/t1 = p2.v2/t2

Como a temperatura deve estar em K, vamos tranforma-la

K = ºC + 273

K = 27 + 273 ---> K = 300 ----> t1 = 300

Volume --> V1 = 15 L e v2 ---> 25% de 15 = 25.15/100 = 3,75 ---> V2= 15 + 3,75 = 18,75 L

Pressão ---> p1 = 4 e p2 = 2 atm (metade de p1)

Colocando na fórmula

4 . 15/300 = 2 . 18,75/t2

60/300 = 37,5/t2 multiplicando cruzado

60t2 = 11250

t2 = 11250/60

t2 = 187,5

Para sabermos a variação de temperatura basta subtrair a inicial da final

300 - 187,5 = 112,5

Assim a temperatura diminuiu 112,5ºC.

Observe que fiz a diferença entre K, mas em graus centígrados a diferença seria a mesma.