Quais das seguintes opções descreve melhor a ligação no composto CO?
Escolha uma:
a. A ligação C–O é não polar.
b. Existe apenas uma ligação pi.
c. A ligação C–O é polar, com o C sendo a extremidade negativa.
d. Trata-se de uma ligação iônica.
e. A ligação C–O é polar, com o C sendo a extremidade positiva.
Respostas
a) FALSO: O átomo de oxigênio apresenta eletronegatividade diferente do carbono, sendo assim, a ligação C-O jamais poderá ser não polar, pois o vetor momento dipolar resultante aponta para o oxigênio, que apresenta eletronegatividade maior que o carbono.
b) FALSO: Analisando a estrutura de Lewis da molécula de CO percebe-se que existem 2 ligações pi e uma ligação sigma.
c) FALSO: De fato a ligação C-O é polar, mas o carbono é menos eletronegativo que o oxigênio, então o vetor momento dipolar resultante apontará para o oxigênio, em outras palavras, o centro de carga parcial negativo está localizado sobre o átomo de oxigênio que é o átomo mais eletronegativo.
d) FALSO: Uma ligações iônica é uma ligação entre um átomo de metal com um átomo de ametal. Consultando uma tabela periódica vemos que tanto o carbono quanto o oxigênio são elementos ametálicos. Portanto, a ligação C-O não é uma ligação iônica, mas sim uma ligação covalente.
e) VERDADEIRO: Como já citado, a ligação C-O é polar, a extremidade positiva fica no átomo menos eletronegativo, o carbono, a extremidade negativa fica no átomo mais eletronegativo, o oxigênio.
RESPOSTA:
letra E
