Question

O európio tem dois isótopos estáveis, 151Eu e 153Eu, com massas de 150,9197 u e 152,9212 u, respectivamente. Calcule as abundâncias percentuais desses isótopos de európio e marque a alternativa correta. Dicas: Peso atômico do európio na tabela periódica é 151,9641. A soma das abundâncias dos isótopos sempre será igual a 1.

Escolha uma:
a. 151Eu = 47,82%; 153Eu = 52,18%
b. 151Eu = 50,0%; 153Eu = 50,0%
c. 151Eu = 49,7%; 153Eu = 50,3%
d. 151Eu = 50,3%; 153Eu = 49,7%
e. 151Eu = 52,18%; 153Eu = 47,82%

Answer 1

• Cálculo da massa atômica de um elemento químico qualquer:

A massa atômica de um elemento é igual ao somatório dos produtos das massas atômicas dos seus isótopos pela sua abundância. Em outras palavras:

Ma = Ma1×A1 + Ma2×A2 ... (para todos os isótopos)

Ma = massa atômica (u)

A = abundância (em decimal)

1 = isótopo 1

2 = isótopo 2

• Cálculo da massa atômica do elemento európio:

vamos chamar:

isótopo 151 de x

isótopo 153 de y

A soma das abundâncias (em decimal) dos isótopos é igual a 1:

Ax + Ay = 1

Cálculo:

MEu = Mx×Ax + My×Ay

151,9641 = 150,9197×Ax + 152,9212×Ay

sendo Ax + Ay = 1, então (Ax = 1 - Ay)

$151,9641 = 150,9197×(1-Ay) + 152,9212Ay \\ </p><p>151,9641 = 150,9197 - 150,9197Ay + 152,9212Ay \\ </p><p>151,9641 - 150,9197 = -150,9197Ay + 152,9212Ay \\ </p><p>1,0444 = 2,0015Ay \\ </p><p> \frac{1,0444}{2,0015} = Ay \\ </p><p>0,5218 ≈ Ay$

Ax = 1 - Ay

Ax = 1 - 0,5218

Ax = 0,4782

As abundâncias estão em números decimais, para transformar em porcentagem é só multiplicar por 100:

Ax | 151Eu = 0,4782 × 100 = 47,82%

Ay | 153Eu = 0,5218 × 100 = 52,18%

RESPOSTA

letra A