Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é:
Respostas
Resposta:
64g de dióxido de enxofre.
Explicação:
A massa molar do enxofre é de 32g/mol e a do gás oxigênio (O2) é igual a 2 O = 16g . 2 32g.
A equação da reação de formação de dióxido de enxofre (SO2) é:
S+O2→SO2
Como a razão estequiométrica ´de 1:1 , não há excesso de nenhum dos reagentes ,o produto é apenas um e considerando que o rendimento da reação seja de 100% podemos afirmar que a massa do produto é a soma das massas dos reagentes pois segundo a lei de Lavousier não ocorre perda de matéria em uma reação química mas apenas transformação da mesma. Portanto a massa de SO2 formada é de 32 +32 = 64g
A massa formada de dióxido de enxofre é de 64 g.
Lei de Lavoisier
Segundo a Lei de Lavoisier, também chamada de Conservação de Massa, em uma reação ocorre a manutenção da massa, ou seja, a massa dos produtos será sempre igual a massa dos reagentes, não havendo perdas ou ganhos.
Baseado nisso, vamos primeiro escrever a reação química balanceada entre o enxofre e oxigênio para formação do dióxido de enxofre, como segue:
S + O₂ ⇒ SO₂
Temos que as massas molares das substâncias envolvidas são:
- S: 32 g/mol;
- O₂: 32 g/mol;
- SO₂: 64 g/mol.
Vemos pelas massas e estequiometria que 32 g de enxofre reage com 32 g de g[as oxigênio e forma 64 g de dióxido de enxofre.
Para saber mais sobre a Lei de Lavoisier:
https://brainly.com.br/tarefa/37614728
Espero ter ajudado!
