Question

5. O nitrato de sódio, composto conhecido como salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em alimentos como o presunto e a mortadela. Esse composto pode ser obtido pela seguinte reação: HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O a) Se forem utilizadas 200g de hidróxido de sódio (NaOH), qual a massa de salitre do Chile formada? b) Qual a massa necessária de ácido nítrico (HNO3) para reagir com a quantidade de NaOH dada? Dados: Massas atômicas – H=1u; N=14u; O=16u e Na=23u

Answer 1

Resposta:

a) x= 425 g(NaNO₃)

b) y= 315 g(HNO₃)

Explicação:

Dados

m(NaOH)= 200 g

m( NaNO₃)= ?

m(HNO₃)= ?

m(NaNO₃)= ?

MM(NaOH): 23 + 16 + 1 = 40 u = 40 g/mol ==> mol= 40 g

MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u = 63 g/mol ==> mol= 63 g

MM(NaNO₃): 23 + 14 + 3*16= 85 u= 85 g/mol ==> mol= 85 g

Reação balanceada que ocorre

HNO₃+ NaOH ----> NaNO₃ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol dos reagentes produzem 1 mol dos produtos, assim:

a)

Regra de três

40 g(NaOH) ---- 85 g(NaNO₃)

200 g(NaOH) ----  x

x= 85 g * 200 g ÷ 40 g

x= 425 g(NaNO₃)

b)

Regra de três

40 g(NaOH) ---- 63 g(HNO₃)

200 g(NaOH) ----  y

y= 63 g * 200 g ÷ 40 g

y= 315 g(HNO₃)