• Matéria: Química
  • Autor: kevyn1231
  • Perguntado 7 anos atrás

Analisando o gráfico que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano, identifica-se que


(A)
o valor da entalpia que envolve essa reação química é ∆H = (-75 +100 – 965,4) kJ/mol.

(B)
a energia de ativação dessa reação é consideravelmente menor que a energia liberada na combustão.

(C)
a combustão do metano é um processo exotérmico que libera 965,4 kJ durante o processo.

(D)
a entalpia dessa reação exotérmica é de -890,4 kJ/mol.

(E)
a energia liberada na combustão de 45 g de metano (MM = 16 g/mol) é igual a -316,44 kJ.

Anexos:

Respostas

respondido por: GustavohHaiduk
2

Resposta:

B

Explicação:


kevyn1231: Tem explicação ?
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