Question

Titulação de 100,0 ML de HF 0,100 mol/L com uma solução padrão primário de KOH 0,100 mol/L. Qual será o volume necessário para que todo o HF seja consumido?​

Answer 1

Olá!

A titulação de soluções serve para identificar a concentração de uma solução por meio da reação química com outra solução de concentração conhecida.

• Como resolver este exercício?

O exercício quer o volume de KOH necessário para neutralizar todo o ácido. Para isso, inicialmente, devemos escrever e balancear a equação. Lembre-se que, as reações de neutralização seguem o esquema: ácido + base ⇒ sal + água:

HF + KOH ⇒ KF + H₂O

Neste caso, a equação já está balanceada, não havendo necessidade de inserir coeficientes. A proporção entre o ácido e a base é de 1 : 1.

O segundo passo é relacionar os dados, ao consumir todo o HF teremos uma neutralização, dessa forma, a quantidade de íos H⁺ e OH⁻ serão iguais. $n_{(HF)} = n_{(KOH)}$

Substituindo os valores na fórmula:

$V_{(HF)} . M_{(HF)} = V_{(KOH)} . M_{(KOH)}$

100 mL . 0,1 = $V_{(KOH)}$ . 0,1

$V_{(KOH)}$ = $\frac{100x0,1}{0,1}$

$V_{(KOH)}$ = 100 mL

O volume inicial do titulado é de 100 mL.

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