Question

Calcular a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) da
seguinte reação:
2 H2 (g) + S2 (g) ⇆ 2 H2S (g)
Dados: pH2 = 1 atm , pS2= 2 atm e pH2S= 2 atm

Answer 1

Resposta:

Kp= 2

Explicação:

Dados

pH₂= 1 atm

pS₂= 2 atm

pH₂S= 2 atm

Reação balanceada que ocorre

2 H₂ (g) + S₂ (g) ⇆ 2 H₂S (g)

- cálculo do Kp

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$

onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagente, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos)

$Kp= \frac{(pH_{2}S )^{2} }{(pH_{2} )^{2}*(pS_{2}) }\\ \\ Kp= \frac{2^{2} }{1^{2}*2 }\\ \\ Kp= \frac{4}{2} \\ \\ Kp=2$