Question

Ao se combinarem átomos X de número atômico 1 com átomos de um elemento Y, de número atômico 16, a fórmula do composto 16, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre neste composto são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente b) XY2 e ligação iônica
c) X2Y e ligação covalente d) X3Y e ligação metálica
e) X6Y e ligação iônica

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:

₁X: 1s¹ (mesmo estando no Grupo 1 é um não-metal);

₁₆Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴  (como tem 6 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 16, sendo assim um não-metal);  

- o elemento X possui 1 elétron em sua camada de valência (1s¹) podendo compartilha-lo, ficando com a camada completa (Regra do dueto);  

- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁴) podendo compartilhar 2, para estabilizar-se;  

- desta forma, 2 átomos de X compartilham 1 elétron cada (formam 2 ligações covalentes) com 1 átomo de Y, formando o composto molecular X₂Y ;

Obs:  

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica