Question

O subnível de um átomo, em seu estado fundamental, tem 4 elétrons desemparelhados. O número de elétrons que existem no nível a que pertence esse subnível é

a) 13 e 14

b) 12 e 15

c) 12 e 14

d) 13 e 15

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Answer 1

Resposta:

Creio que seja letra letra C)

Answer 2

Resposta:

c) 12 e 14

Explicação:

Para que você possa ter 4 elétrons desemparelhados (sem par) você tem que estar no mínimo no subnível d. lembre-se:

s = ₙ (1 quadrado onde cabe 2 elétrons)

p = ₙₙₙ (3 quadrados, cada um com 2 elétrons)

d = ₙₙₙₙₙ (5 quadrados, cada um com 2 elétrons).

Para termos 4 elétrons desemparelhados (seguindo a Regra de Hund: os orbitais (quadrados) só podem receber o segundo elétron depois que todos os outros tenham recebido o primeiro. Sendo assim, você pode ter:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{4}$ onde no nível 3 teríamos 12 elétrons e no subnível 4 teríamos 4 elétrons desemparelhados, como pede a questão.

ou

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$ onde no nível 3 teríamos 14 elétrons e no subnível 4 teríamos 4 elétrons desemparelhados, como pede a questão.

Portanto o gabarito fica sendo a letra c).