Question

um elemento químico x possui 40 prótons e 90 nêutrons.Qual seu número de massa?​

Answer 1

Resposta:

massa: 130

Explicação:

O numero de massa é definido pela soma do número de prótons com o número de neutrôns, que compõem o núcleo.

Portanto, a massa desse elemento é definida por 40+90

Espero ter ajudado :)

Answer 2

Introdução:

Pense no átomo como um núcleo composto de prótons (p) e nêutrons (n) rodeado por uma eletrosfera [local destinado aos elétrons (e)].

Vamos aprender um pouco sobre o número de massa, tentando explicar esse conceito da forma mais simples possível.

• Componentes do átomo:

1. Elétron: possui carga elétrica negativa (elementar)
2. Próton: possui carga elétrica positiva (elementar)
3. Nêutron: não possui carga elétrica (neutro; igual a zero)

• Como assim “carga elétrica elementar”?

A carga elétrica é quantizada.

Entenda melhor: https://brainly.com.br/tarefa/25583858

• O que é o número de massa?

O número de massa (A) refere-se à soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) existentes no átomo.

$\boxed{\boxed{A = p + n}}$

• Por que desconsideramos os elétrons?

A massa dos elétrons é muito pequena em relação à massa dos demais componentes (prótons e nêutrons). Por esse motivo, quando “pesamos” (medimos a massa) dos átomos, é usual desconsiderar a massa dos elétrons.

• O número atômico é igual ao número de massa?

Não é, pois o número atômico (Z) se refere ao número de prótons do átomo. Em elementos neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

$\boxed{\boxed{Z = p = e}}$

Resolução:

Vamos anotar os dados do exercício e, em seguida, colocar eles na equação que aprendemos.

• Dados do exercício:

Nosso elemento genérico possui 40 prótons e 90 nêutrons.

$p = 40$

$n = 90$

• Cálculo do número de massa:

$A = p + n$

$A = 40 + 90$

A = 130 u

(u = unidade de massa atômica)

Resposta:

O número de massa do elemento X é de 130 u.

Espero ter ajudado. :)

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