Question

(UTRJ/2019) A tabela abaixo fornece dados sobre as
soluções aquosas dos frascos A e B.
soluto
Frasco A
Frasco B
solvente
vol de solução
0.05 mol HNO3 H2O
100ml
0.2 egg H2SO4 6 mol H2O
a) Determine a molaridade da solução do frasco A​

Answer 1

A molaridade da solução do frasco A é de aproximadamente M ≈ 0,008 mol/L

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Sabemos também que:

n = m/MM

Dados:

Frasco A (HNO3)

n = 0,05 mol

volume = 100 mL = 0,1 L

Massa molar HNO3  = 63 g/mol

M = n/MM.V

M = 0,05/63.0,1

M = 0,05/6,3

M ≈ 0,008 mol/L

Answer 2

Resposta:

m = 0,5 mol

volume = 200 ml = 0,2L

massa molar H2SO4 = 98 g/mol

M = n/MM.V

M = 0,5/98.0,2

M = 0,5/19,6

M = 0,025 Mol/L