Question

Considere a reação 2Al(s) + 3 Cl2(g) → 2AlCl3(s). Deixa-se reagir uma mistura de 1,50 mol de Al e 3,00 mol de Cl2

. (a) Qual o reagente limitante? (b) Qual a quantidade de matéria de AlCl3

formada? (c) Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra no final da reação?

Answer 1

Resposta:

Olá!

Dada a reação:

2Al(s) + 3 Cl₂(g) → 2 AlCl₃(s)

Dados:

n(Al) = 1,5 mol

n(Cl₂) = 3,0 mol

Devemos descobrir quem está em excesso:

2 mol Al ---------- 3 mol Cl₂

1,5 mol  ----------     x

x = 2,25 mol

2 mol Al ---------- 3 mol Cl₂

      y      ----------   3 mol

x = 2 mol

a) Podemos perceber que Al é o agente limitante. Quando reagem-se 3 mol de Cl₂, produz-se 2 mol de Al, porém temos somente 1,5 mol de Al (descritos no enunciado). Nesse sentido, Al é o nosso reagente limitante.

b) Pela reação, sabemos que:

2 mol Al ---------- 2 mol AlCl₃

1,5 mol Al --------          x

x = 1,5 mol AlCl₃

c) O agente em excesso = Quanto tinha - Quanto reagiu

exc = 3 - 2,25

exc = 0,75 mol

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.