Question

Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico,
Fe (MM = 56g. mol-1), a partir de hematia, Fe2O3 (mm= 160
g. mol-1), envolve a seguinte equação não bolanleada
Fe2O3(s) + Co(g) - Fe(s) + CO2(g) a massa de ferro
metalico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de
hematita que apresenta 20% de impurezas.​

Answer 1

Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que neste caso nos dá reagentes que contém impurezas.

• Como resolver este exercício?

Primeiramente vamos calcular a massa de Fe₂O₃ presente em 200 Kg do minério. Para facilitar convertemos essa massa para gramas: 2x10⁵ g de minério. Nessa amostra tem 20% de impurezas, então vamos descobrir a massa que é pura:

2x10⁵ g ---- 100 %

        x  ---- 80%

x = 1,6x10⁵ g Fe₂O₃

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

Cálculo da massa de Fe obtida a partir do Fe₂O₃:

Fe₂O₃$_{(s)}$ + 3 CO$_{(g)}$ ⇒ 2 Fe$_{(l)}$ + 3 CO₂$_{(g)}$

    160 g -------------- 2 . 56 g

1,6x10⁵ g ------------- y

y = 1,6x10⁵ . 112 / 160

y = 1,12x10⁵ g ou 112 Kg de Fe

• Qual é a resposta?

No processo de metalurgia obtém-se 112 Kg de ferro metálico (Fe).

Aprenda mais sobre estequiometria em:

1. Relação entre volume e massa:

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