Question

Qual a massa máxima, em gramas, de AgCl que pode ser precipitada na adição de 50 mL de AgNO3 0,025 mol/L a 100 mL de NaCl 0,025 mol/L? Qual o reagente em excesso? Qual a concentração molar do reagente em excesso que fica em solução depois de o máximo de AgCl ter sido precipitado? (Admita que o volume da solução final seja 150 mL e que o AgCl é totalmente insolúvel).

Answer 1

Explicação:

Boa noite,

Primeiramente vamos montar a equação de formação do AgCl

AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl + NaNO₃

Agora vamos calcular a concentração dos reagentes.

C = n * v

C(AgNO₃) = 0,05L * 0,025 mol/L

C= 1,25x10^-3

C(NaCl) = 0,1L * 0,025 mol/L

C= 2,5x10^-3

Perceba que a reação é de 1:1 ou seja, para que ocorra a reação é necessário 1 mol de cada reagente, nesse caso como o AgNO₃ tá em menor quantidade então ele será o reagente limitante.

AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl + NaNO₃

1,25x10^-3 + 1,25x10^-3 ⇄ 1,25x10^-3 + 1,25x10^-3

Para calcularmos a massa usaremos

n=m/MM

1,25x10^-3 mol = m / 143,32

m = 143,32 * 1,25x10^-3

m = 0,17915g

b) o reagente em excesso é o NaCl visto que todo o AgNO₃ foi consumido completamente na reação.

c) a concentração molar do NaCl será o numero de mol que não reagiu

nesse caso,

2,5x10^-3( inicial ) - 1,25x10^-3 ( que reagiu com o AgNO₃)

C(NaCl) = 1,25x10^-3