Question

200ml de solução 1,0M de KOH foram misturados com 300ml de solução 0,8M de HCl. Com base nessas informações, determine a concentração molar do ácido (ou da base) que sobrou após o término da reação.

Answer 1

Resposta:

0,02 mol/L

Explicação:

Reação de neutralização: KOH + HCl → KCl + H₂O (razão 1:1:1:1)

Solução de KOH (1 mol/L):

1000 mL ====== 1 mol

200 mL ====== x

x = 0,2 mol de KOH

Solução de HCl (0,8 mol/L):

1000 mL ====== 0,8 mol

300 mL ====== y

y = 0,24 mol de HCl

Cálculo teórico para saber as quantidades máximas que podem reagir:

1 mol KOH ======== 1 mol HCl

0,2 mol ========== x  

x = 0,2 mol de HCl (interpretação: para 0,2 mol de KOH reagem no máximo 0,2 mol de HCl)

1 mol KOH ===== 1 mol HCl

y ============= 0,24 mol

y = 0,24 mol KOH (interpretação: para 0,24 mol de HCl reagem no máximo 0,24 mol de KOH)

Conclusão:  

HCl = reagente em excesso (0,04 mol em excesso)

KOH = reagente limitante  

Com a mistura, o volume final é de 500 mL.

M = n . V

M = 0,04 . 0,5

M = 0,02 mol/L (concentração de ácido clorídrico que sobrou após a reação)