Question

O átomo (Z=35)Br(A=80) é isótono do átomo (Z=38)Sr+2 . O número de massa e de elétrons do átomo de Sr é igual a :

Answer 1

Resposta:

$Br^{80} _{35}$

80 = p + n

35 = p = $e^{-}$

80 = 35 + n

n = 45

Se o $Sr^{+2}$ é isotono de Br, possui o mesmo número de nêutrons.

$Sr^{+2} _{38}$

38 =  $e^{-}$

Considerando que ele tem carga de +2, perdeu 2 elétrons, portanto possui 40 elétrons quando neutro.

A = p + n

A = 40 + 45

A = 85

Como a sua questão pergunta o número de massa e de elétrons do átomo de Sr, suponho que seja ele sem a carga +2.

Portanto,

o número de massa: 85

número de elétrons: 40

se for o  $Sr^{+2}$, a resposta fica:

o número de massa: 85

número de elétrons: 38