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Resposta:
A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum. Assim, esse tipo de concentração é uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução (mistura formada por um soluto e um solvente)
Como se trata de uma medida, a concentração comum nada mais é do que a relação matemática estabelecida entre a massa do soluto dissolvida em certo volume de solução, sendo representada pela seguinte expressão matemática:
C = m1
V
m1 = massa do soluto
V = volume da solução
C = concentração comum
As unidades de medida que rotineiramente estão relacionadas com a concentração comum estão listadas abaixo. Vale destacar que a primeira letra refere-se à massa do soluto, e a segunda, ao volume da solução:
g/L (massa em gramas e volume em litros). Trata-se da unidade mais utilizada;
mg/L (massa em miligramas e volume em litros);
g/mL (massa em gramas e volume em mililitros);
mg/ mL (massa em miligramas e volume em mililitros);
A concentração comum está muito presente no nosso dia a dia, como quando utilizamos uma solução nasal para desentupir as narinas, na preparação do soro caseiro ou ainda quando fazemos a medida da quantidade de glicose no nosso sangue. Em todos esses casos, há algo em comum: a dosagem da quantidade de soluto dissolvida em certa quantidade de volume de solução.
Veja outros exemplos de aplicação da concentração comum em algumas situações cotidianas.
Exemplo 1: O ácido fosfórico (H3PO4) é um aditivo alimentar utilizado na produção de refrigerantes do tipo cola, por exemplo. O limite diário de ácido fosfórico que pode ser ingerido é de 5 mg por quilograma corporal. Calcule o volume em mL que uma pessoa de 50 kg deve tomar, sabendo que a concentração do ácido no refrigerante é de 2 g/L.
Dados:
V = ? mL
C = 2 g/L
limite diário = 5mg/kg
Massa da pessoa = 50 kg
Primeiramente devemos determinar a massa de H3PO4 que a pessoa pode consumir. Para isso, temos que multiplicar o peso pela quantidade de potássio a cada kg:
m1 = 50.5
m1 = 250mg
Se aplicarmos os dados na fórmula, vamos encontrar a concentração comum:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Para transformar em mL, basta multiplicar o valor em litro por 1000:
V = 0,125.1000
V = 125 mL
Exemplo 2: Se prepararmos uma solução utilizando 20 gramas de sacarose (açúcar) em 500 mL de água, qual será a concentração comum, em g/L, dessa solução após o fim do procedimento?
Dados:
m1 = 20 gramas
V = 500 mL de solução
C = ?
Devemos, inicialmente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir o 150 por 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g/L
Exemplo 3: Se encontrarmos em um laboratório de Química um frasco com 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) e concentração igual a 250 g/L, qual será a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução?
Dados:
C = 250 g/L
m1 = ?
V = 200 mL
Como o exercício quer saber qual é a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução, devemos, primeiramente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir 200 por 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g