Question

VAMOS TENTAR BALANCEAR A REAÇÃO QUE OCORRE EM UM CARRO MOVIDO A ÁLCOOL COMUM TAMBÉM CHAMADOS DE ÁLCOOL ELÍTICO, REAGE COM OXIGÊNIO EM UM TIPO CHAMADO COMBUSTÃO, QUE LIBERA MUITO CALOR EM CURTO ESPAÇO DE TEMPO.OS PRODUTOS DA COMBUSTÃO SÃO GÁS CARBÔNICO E VAPOR DE ÁGUA, QUE SAEM PELO ESCAPAMENTO DO CARRO.A ENERGIA LIBERADA NA COMBUSTÃO FAZ O CARRO ANDAR.VEJA A EQUAÇÃO ANTES,DO BALANÇAMENTO _CaH6O+_O2+_H2O( ME AJUDEM AGRADEÇO

Answer 1

A equação é C2H6O(l) + O2(g) -----> CO2(g) +  H2O (g).
Basta começar pelo Carbono. O tanto de C que tem nos reagente, deve também ter no produto. Veja que no reagente tem 2 carbonos e no produto 1, então vamos multiplicar o CO2 do produto ṕor 2 -->2CO2.
Agora o Hidrogênio: TEm 6 hidrogênio nos reagentes e 2 no produto. Vamos multiplicar o H2O do produto por três para igualar... A equação ficou assim:
C2H6O(l) + O2(g) -----> 2 CO2(g) + 3 H2O (g).

Vamos para o Oxigênio: 3 átomos de Oxigênio nos reagentes e 7 no produto. Multiplicamos o O2 (Gás oxigênio) do reagente por 3 e balanceamos a equação:

 C2H6O(l) + 3 O2(g) ---> 2 CO2(g) + 3 H2O (g).