Question

se numa reação estamos usando 150g de CaCO3 com 80% de pureza, significa que a massa real de CaCO3 é 120g, ou seja, 150 . 0,8 = 120 g. Com isso ,considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100 g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico? Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.

Answer 1

 MM FeS = 88 g /mol
MM FeCl2 = 127 g /mol

1100 g -------- 100%
x------------------ 80%

x = 880 g puro completo

FeS + 2 HCl →  FeCl2  +  H2S
1mol-------------------1mol
88---------------------127
880 -------------------------x

x = 1270 g de FeCl2