Question

O soro fisiológico, usado em diversos procedimentos médicos, é uma solução 0,9% (m/m) de cloreto de sódio, NaCl, em água. Admitindo que, tanto a densidade da solução é igual a da água pura, 1,0 g/mL, calcule a massa de NaCl necessária para a preparação de 2 L de soro fisiológico e também a molaridade da solução resultante.
(com cálculos por favor)

Answer 1

Resposta:

m = 18 g

Explicação:

Olá!

Dados:

t = 0,9 % → 0,9 g soluto em 99,1 g de solvente

d = 1 g/mL

V = 2 L

MM(NaCl) = 23g + 35,5g = 58,5 g/mol

d = m / V

1 g/mL = 100g / V

1 g/mL . V = 100 g

V = 100 g / 1 g/mL

V = 100 mL → 0,1 L

C = n / V

C = m / MM . V

C = 0,9 g / 58,5 g/mol . 0,1 L

C = 0,15 mol/L

Essa foi a concentração encontrada em 0,9% do soro fisiológico em 100 mL de solução

Agora, para sabermos a massa de NaCl em 2 L basta substituirmos na equação abaixo:

C = n / V

C = m / MM . V

0,15 mol/L = m / 58,5 g/mol . 2 L

0,15 mol/L . 58,5 g/mol . 2 L = m

m = 18 g

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.