Question

) Em 60 g de um gás desconhecido estão contidos num recipiente de volume igual a 82 litros, a uma temperatura de 227oC e pressão e 2 atm. Este gás deve ter uma massa molecular igual a:
Dados: R = 0,082 L.atm/K.mol
a) 28.
b) 60.
c) 82.
d) 15.
e) 41.

Answer 1

PV = nRT

Onde :

P = pressão

V = volume

n = número de mols do gás

R = constante dos gases ideais (0,082)

T = temperatura (obrigatoriamente em Kelvin)

Como visto acima, a temperatura a ser usada na fórmula deve estar em Kelvin. Para convertê-la de °C para Kelvin basta somar 273 à temperatura em °C.

Então 227 + 273 = 500K

Agora podemos aplicar os dados na fórmula:

PV = nRT

2.82 = n. 0,082.500

n = 4 mols

O objetivo da questão é descobrir a massa molecular do gás. Isso pode ser feito agora que calculamos o número de mols do gás. Basta usarmos a fórmula:

$n = \frac{m}{Mm}$

Onde:

n = número de mols

m = massa do gás

Mm = massa molar do gás

Substituindo as informações ficará :

$n = \frac{m}{Mm} \\ \\ 4 \: = \frac{60}{Mm} \\ \\ Mm = \frac{60}{4} = 15g/</p><p>mol$

Alternativa d)