Em recipiente fechado, à temperatura
constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa:
4NH3 + 3O22N2 + 6H2O
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio:
a) a adição de N2 gasoso ao recipiente.
b) o aumento da pressão sobre o sistema.
Respostas
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47
a) a adição de N2 deslocará o equilíbrio no sentido de consumí-lo, ou seja, no sentido inverso da reação.
b) aumentar a pressão, implica aumentar o número de colisões efetivas, acarretando o aumento da velocidade da reação.
b) aumentar a pressão, implica aumentar o número de colisões efetivas, acarretando o aumento da velocidade da reação.
respondido por:
22
Resolução:
a) A adição de N2 gasoso no recipiente desloca o equilíbrio para a esquerda (reação inversa) para o lado oposto da substância adicionada isso explica o principio de chatelier o equilíbrio se deslocará para minimizar a influência perturbadora, ou seja se desloca para consumir a substância adicionada.
b) O aumento da pressão sobre o sistema deslocada a reação para o lado esquerdo também ou seja o lado de menor volume.
espero ter ajudado!.
a) A adição de N2 gasoso no recipiente desloca o equilíbrio para a esquerda (reação inversa) para o lado oposto da substância adicionada isso explica o principio de chatelier o equilíbrio se deslocará para minimizar a influência perturbadora, ou seja se desloca para consumir a substância adicionada.
b) O aumento da pressão sobre o sistema deslocada a reação para o lado esquerdo também ou seja o lado de menor volume.
espero ter ajudado!.
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