Question

04. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60. Dados: C = 12; H= 1; O = 16

05. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa molecular é igual a 90. Dados: C = 12;
H = 1; O = 16

06. Quais as fórmulas empíricas dos compostos A e B dos exercícios
anteriores?

Answer 1

04) 1° Vamos dividir as % pela massa dos seus elementos

C = 12

H = 1

O = 16

40% / 12 = 3,33

6,7% / 1 = 6,7

53,3 % / 16 =  3,33

2° Agora vamos dividir os valores encontrados pelo menor valor

 C ~>  3,33 / 3,33 = 1

H ~> 6,7 / 3,33 =  2

O = 3,33 / 3,33 = 1

Fórmula mínima = CH2O  

Se tirar a  Massa molar CH2O = 30 g / mol

a questão diz que a Massa molecular é 60

então só multiplicar por 2

C2  H (2)2 O(2)

fica: C2H4O2

05) Dados:

40,0 % de C ⇒ 40,0 g de Carbono

6,7 % de H ⇒ 6,7 g de Hidrogênio

53,3 % de O⇒ 53,3 g de Oxigênio

Conversão das massas em mols para isso , divide os dados, pela massa molar de cada especie ou seja:

Para o Carbono C :

40,0 /12 = 3,33 mols

Para o Hidrogênio H:

6,7 / 1 = 6,7 mols

Para o oxigênio O :

53,3 / 16 =  3,33125

Por fim, usamos os valores obtidos calculamos a proporção inteira em mols dos elementos presentes ou seja formula molecular, dividimos pelo menor valor de mol encontrado

C = 3,33 / 3,33 ⇒ 1

H = 6,7 / 3,33⇒ 2

O = 3,33125 / 3,33⇒ 1

Logo sua formula molecular é:

CH2O

Explicação:

Answer 2

8) A fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60 será: Dados: C = 12; H = 1; O = 16 *  

A fórmula correta corresponde à alternativa:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

Resposta correta

d) IV