Question

Calcular as fracções molares de álcool e de água numa solução de álcool etílico a 96% mass

Answer 1

Resposta:

n₁ = 0,9

n₂ = 0,1

Explicação:

Olá!

t = 96% → 96 g de álcool em 4g de água

MM(C₂H₅OH) = 2 . 12g + 6g + 16g = 46 g/mol

MM(H₂O) = 2 . 1g + 16g = 18 g/mol

n = m / MM

Onde:

n = quantidade de matéria (mol)

m = massa do soluto (g)

MM = massa molecular (g/mol)

n(C₂H₅OH) = 96 g / 46 g/mol

n(C₂H₅OH) = 2,1 mol

n(H₂O) = 4g / 18 g/mol

n(H₂O) = 0,22 mol

Sabemos que a equação de fração mola é dada por:

x₁ = n₁ / n₁ + n₂

Os índices 1 e 2 se referem ao soluto e o solvente respectivamente.

Substituindo, temos:

x₁ = n₁ / n₁ + n₂

x₁ = 2,1 / 2,1 + 0,22

x₁ = 0,90 de álcool

x₁ + x₂ = 1

x₂ = 1 - x₁

x₂ = 1 - 0,9

x₂ = 0,1  de água