Question

Olá!
As massas de átomos e moléculas são tão pequenas que, normalmente, é mais conveniente utilizar a unidade de massa atômica (u). A respeito desta unidade, analise as proposições abaixo.
(Dados: Número de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1, massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)
0-0) 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
1-1) Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12, então sua massa é 1/6 u.
2-2) 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 16 * 6,02 * 10^23.
3-3) 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g.
4-4) 1u equivale a 1 / 6,02 * 10^23 g.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

0-0) 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

CORRETO 1 u (uma unidade de massa atômica) é igual a 1/12 da massa do carbono 12. Por isso, podemos dizer que a massa atômica, expressa em u, indica quanto a massa de 1 átomo de certo elemento químico é maior que a massa de 1 u. Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-24 g.

1-1) Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12, então sua massa é 1/6 u.

ERRADO SUA MASSA SERA 24u

2-2) 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 16 * 6,02 * 10^23.

ERRADO SUA MASSA SERA 16g/mol

3-3) 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g

ERRADO SUA MASSA SERA 17U

4-4) 1u equivale a 1 / 6,02 * 10^23 g.

CORRETO 1MOL DE ATMOS DE H pesa 1g e tem 6.10 23 atomos

                                                                    xg-----------1 atomo

1 atomo de H pesa 1u= 1/6.10 23 g

Answer 2

Resposta:

(0-0) Verdadeira.

(1-1) Falsa. O átomo terá 2 * m(C¹²). O C¹² tem massa de 12 u e o elemento terá m= 2*12= 24 u;

(2-2) Falsa. Tem massa (M) igual a 16 g

(3-3) Falsa.  MM(NH3): 14 + 3*1= 17 u ==> M= 17 g/mol (17g/6,02 * 10²³ moléculas)

(4-4) Falsa. 6,02 * 10²³ mol= 12 u= 12 g [m(C¹²)], logo:

1 u = 6,02 * 10²³ ÷ 12 g.

Lembre que:

- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a u.m.a ou ("u" unidade de massa atômica;

- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);

- a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida;