A solubilidade do cloreto de amônio em água, a uma temperatura de 80 ºC, é 65,6 g / 100 g de água. Se misturarmos 35 g de cloreto de amônio com 50 g de água, a uma temperatura de 80 ºC, é correto afirmar que:
a) uma solução insaturada será formada.
b) uma solução insaturada com corpo de fundo será formada.
c) um sistema homogêneo será formado, sem a presença de corpo de chão.
d) 2,2 g de cloreto de amônio não serão dissolvidos.
e) um corpo de fundo com massa 2,2 g será observado e a solução formada é insaturada.
Respostas
Este é um exercício sobre coeficiente de solubilidade, que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinado solvente. Sabemos que o coeficiente de solubilidade varia conforme a temperatura ou a pressão.
Uma solução pode ser:
⇒ Insaturada: quando a quantidade de soluto é menor que o coeficiente de solubilidade;
⇒ Saturada: quando o soluto atinge o coeficiente de solubilidade;
⇒ Supersaturada: quando a quantidade de soluto é maior que o coeficiente de solubilidade.
- Como resolver este exercício?
De acordo com o enunciado a quantidade máxima que dissolve em 100 g de água é 65,6 g de soluto. Mantendo a mesma temperatura, o exercício, trabalha com a metade do solvente, ou seja, 50 g de água. Montamos uma regra de três:
65,6 g de soluto ----- 100 g de água
x ----- 50 g de água
x = 50 . 65,6 / 100
x = 32,8 g de soluto
Então, em 50 g de água, a 80ºC dissolve apenas 32,8 g de soluto. Mas foram adicionados 35 g. Então:
35 - 32,8 = 2,2 g
Temos então, um excesso de 2,2 g de soluto. Uma quantidade acima do coeficiente de solubilidade.
- Qual é a resposta?
Letra D - 2,2 g de cloreto de amônio não serão dissolvido.
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