Question

Considere as primeiras, segundas, terceiras e quartas energias de ionização dos elementos genéricos X, Y e Z, expressas em kcal/mol:

Determine a quantidade de elétrons que os elementos X, Y e Z possuem, respectivamente, na sua última camada.

A
X = 1, Y = 2, Z = 3.

B
X = 1, Y = 1, Z = 2.

C
X = 2, Y = 1, Z = 3.

D
X = 3, Y = 2, Z = 1.

E
X = 3, Y = 1, Z = 2.​

Answer 1

Olá!

Energia de ionização é a energia necessária para "arrancar" um elétron de um átomo ou íon isolado, no estado gasoso.

• Como identificar essa propriedade na tabela periódica?

Nos períodos ⇒ a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita;

Nos grupos (famílias) ⇒ a energia de ionização aumenta de baixo para cima.

Exemplificando com o Alumínio (Al):

⇒ 1ª energia de ionização = 577,4 Kj/mol

⇒ 2ª energia de ionização = 1.816,6 Kj/mol

⇒ 3ª energia de ionização = 2.744,6 Kj/mol

⇒ 4ª energia de ionização = 11.575,0 Kj/mol

Perceba que, mesmo com tendência de perder elétrons, ainda é necessário inserir energia para retirar elétrons do alumínio. Veja também que, há um aumento considerável da 3ª para a 4ª energia de ionização, isto significa que ele tem 3 elétrons na camada de valência que são retirados com mais facilidade. É possível retirar o quarto elétron? Sim, até mais, porém a energia necessária será cada vez maior.

→ 1ª EI < 2ª EI < 3ª EI < 4ª EI...

• Como resolver este exercício?

Observando a tabela, podemos afirmar:

→ Para o elemento Y, a energia de ionização sofre um aumento bem maior do 3º para o 4º elétron, por isso podemos afirmar que ele possui 3 elétrons na última camada. Como o exemplo do alumínio acima.

→ O elemento Y tem esse aumento considerável do 1º para o 2º elétron, portanto ele possui 1 elétron na camada de valência.

→ Já o elemento Z, o aumento significativo ocorre do 2º para o 3º elétrons, dessa forma, podemos afirmar que ele possui 2 elétrons na camada de valência.

• Qual é a resposta?

Letra E.

A cada elétron perdido, o íon se torna cada vez mais positivo e por isso demanda uma energia cada vez maior. Por que os ametais possuem maior energia de ionização? Porque a tendência deles é de ganhar elétrons, sendo assim, é necessário muito mais energia para retirar elétrons dele. Para os gases nobres, nem se fala, são estáveis e não querem perder elétrons de forma alguma.

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