Question

Tecnologia metalúrgica, pureza de reagentes: Tendo-se mil toneladas de minério de ferro Fe2O3(s) com 80% de hematita Fe2O3 e 20% de escória ( areia). Quanto de ferro metálico Fe líquido, pode-se obter por metalurgia. Dada a equação não balanceada do processo em alto-forno industrial:
Fe2O3(s) + CO(g) = Fe (l) + CO2(g)

Answer 1

Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que neste caso nos dá reagentes que contém impurezas. Conter impurezas, não significa necessariamente que contenha sujeiras ou substâncias tóxicas, mas sim que existe uma substância de maior interesse. As outras substâncias não são úteis para este contexto.

• Como resolver este exercício?

O primeiro passo é calcular a massa de Fe₂O₃ presente em 1000 t de minério. Para facilitar convertemos essa massa para gramas: 1x10⁹g de minério.

Montagem da regra de três:

1x10⁹ g ---- 100 %

        x  ---- 80%

x = 8x10⁸ g Fe₂O₃

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

Cálculo da massa de Fe obtida a partir do Fe₂O₃:

Fe₂O₃$_{(s)}$ + 3 CO$_{(g)}$ ⇒ 2 Fe$_{(l)}$ + 3 CO₂$_{(g)}$

160 g    ---------------- 2 . 56 g

8x10⁸ g --------------- y

y = 8x10⁸ . 112 / 160

y = 5,6x10⁸ g ou 560 t

• Qual é a resposta?

No processo de metalurgia obtém-se 560 t de ferro metálico (Fe).

Aprenda mais sobre estequiometria em:

1. Relação entre volume e massa:

https://brainly.com.br/tarefa/26390566

2 . Relação entre massa e quantidade de matéria:

https://brainly.com.br/tarefa/26222452

Answer 2

Resposta:

Explicação: