Respostas
A polaridade da molécula de água pode ser explicada pela sua geometria molecular e átomos constituintes, que influenciam no vetor resultante de momento dipolar.
Uma molécula apolar deve ter momento dipolar resultante igual ao vetor nulo. Já uma molécula polar deve ter momento dipolar resultante diferente do vetor nulo.
Momento dipolar é uma gradeza vetorial da Química que pode ser esquematizada a partir de cargas parciais nas ligações e nas moléculas. Uma carga parcial ocorre quando um átomo que constitui uma molécula é mais ou menos eletronegativo do que o seu átomo ligante. Isso resultará numa diferença de eletronegatividade em que o átomo mais eletronegativo da ligação exercerá uma força preponderantemente Coulombiana (eletrostática) de forma a atrair para mais perto de si o par de elétrons da ligação covalente.
O átomo de maior eletronegatividade exprima carga parcial negativa e o menos eletronegativo da ligação exprime carga parcial positiva.
Na molécula da água, o oxigênio possui carga parcial negativa e os hidrogênios carga parcial positiva. A geometria das núvens é tetraédrica e a geometria da molécula da água é angular. Os dois pares sobressalente de elétrons influenciam numa abertura angular entre os hidrogênios de 104,5°. Dessa forma, os dois vetores de momento dipolar quando somados resultam num vetor resultante que não os anula, ou seja, é diferernte do vetor nulo.