Question

Qual das soluções aquosas a seguir apresenta o pH mais elevado? a) NaOH 0,1 mol/L b) NaCl 0,5 mol/L c) H2SO4 1,0 mol/L d) HCl 1,0 mol/L e) KOH 0,2 mol/L

Answer 1

A característica do pH descreve se determinado compsoto se comporta como ácido ou base. Compostos com pH mais elevado são considerados bases. Já compostos com pH mais baixo são considerados ácidos. Temos três compostos:

NaOH, $H_{2} SO_{4}$,  KOH, NaCl e HCl

O $H_{2} SO_{4}$é um ácido, muito forte por sinal, logo o pH dele é muito baixo, logo já descartamos essa opção. O HCl também, logo também é descartável. O NaCl é  um sal, logo é neutro. Já o KOH e o NaOH são bases fortes, pois são hidróxidos metálicos. 

Vamos primeiro determinar o pOH, pois possuimos as concentrações de cada base

 $pOH=-log[OH^{-}]$

Onde o OH^{-} representa a concentração de hidroxila

Para o NaOH, 0,1mol/L, temos:

pOH=-log[0,1]
pOH=1

Como pH+pOH=14, temos que o pH de NaOH 0,1mol/L é 13.

Para o KOH, 0,2mol/L, temos:

pOH = -log[0,2]
pOH = 0,7

Como pH+pOH=14, temos que o pH de NaOH 0,1mol/L é 13,3; 

Logo a resposta correta é o item e) KOH, a 0,2mol/L