Um dos primeiros bafômetros usados comercialmente,
cujo princípio continua ainda a ser empregado nos dias
de hoje, foi desenvolvido por R. F. Borkenstein em 1958.
De acordo com a concepção de Borkenstein, o ar soprado
pelo suspeito é bombeado em uma solução de dicromato
de potássio fortemente acidulada com ácido sulfúrico, e o
etanol introduzido na solução reage com os íons dicromato,
produzindo acetaldeído e íons Cr (III). Conforme o etanol
reage, há uma mudança da coloração laranja característica
dessa solução para um tom esverdeado.
3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 →
3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
SILVA, Renata Alves da. Relatório de Prática
de Ensino de Química. 2008.
A mudança de cor verificada no teste do bafômetro é
explicada pelo fato de
A) a reação que ocorre ser de oxirredução.
B) o carbono do etanol sofrer oxidação.
C) o NOx do carbono oxidado no acetaldeído ser igual a +1.
D) o H2SO4 atuar como agente oxidante.
E) o cromo do K2Cr2O7 sofrer redução.
gabarito letra e
gostaria da explicação
Respostas
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Lembre que:
- íons Cr⁺³ tem coloração esverdeada
Reação balanceada que ocorre
3 CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ ----> 3 CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O
- veja que o cromo tem NOx= +6 (K₂Cr₂O₇) no 1º membro da equação química
e NOx= +3 [Cr₂(SO₄)₃] no 2º membro;
- sofreu redução (de +6 para +3). Em solução aquosa o Cr₂(SO₄)₃ dissocia-se:
Cr₂(SO₄)₃(aq) ----> 2 Cr⁺³ + 3 SO₄⁻²
assim:
a) Falsa. A reação é de redox, mas não justifica, porque não é por ser de redox que altera a coloração e sim por liberar os cátions Cr⁺³;
b) Falsa. No etanol o C sofre oxidação, mas não justifica, porque não e devido a oxidação do C que altera a coloração e sim por liberar os cátions Cr⁺³;
c) Falsa. No acetaldeído o C tem NOx= +1 e -3, mas não justifica, porque a alterção da cor se dá pela presença dos cátions Cr⁺³;
d) Falsa. O oxidante é o etanol;
e) Verdadeira. Ao reduzir-se, formando o sulfato de cromo III em solução aquosa, libera os cátions Cr+3 que é esverdeado.
cqd