Question

Determine qual é o elemento da 2a
coluna da tabela, para a fórmula X(OH)2 , ao se preparar uma
solução 1 mol/L em um volume de 2500 mL com uma massa de 427,5 g.
a) Mg - magnésio
b) Sr - estrôncio
c) Ca - cálcio
d) Ba - bário
e) Ra - rádio

Answer 1

Resposta:

d) Ba - bário

Explicação:

X(OH)2 tem uma massa de 427,5g numa solução de 2500mL á 1mol/L. Isso significa que, numa solução de 2500mL, há 2,5 mols de X(OH)2. Calculando a quantidade de matéria do soluto (n1), temos que:

n1 = massa do soluto / massa molar do soluto

n1 = 427,5 / 2,5 = 171

Sabendo que:

- A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos

- A massa atômica do Oxigênio é aproximadamente 16

- A massa atômica do Hidrogênio é aproximadamente 1

- A massa molecular de X(OH)2 é 171

Temos:

Massa molecular de X(OH)2 = Massa de X + Massa de OH + Massa de OH

171 = Massa de X + (16+1) + (16+1)

Massa de X = 171 – 17 – 17

Massa de X = 137

Observando os elementos da 2ª coluna da tabela periódica, concluímos que o Bário é o elemento procurado, pois ele possui uma massa atômica de aproximadamente 137.