2. Observe as reações abaixo e apresente o número de oxidação dos átomos participantes das transformações. Identifique os processos de oxidação e redução em cada uma dessas reações.
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
b) FeS +2 HCl → FeCl2 + H2S
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3
Respostas
Resposta:
a)Zn-0. p/ +2 oxidou-se
Pb +2 p/ 0. reduziu-se
Zn + Pb(NO3)2
0. O -2 ×3= -6
N= 5
5-6= -1
-1×2= -2
Pb= +2
Explicação:
Zn +2 N= +5 O=-2 Pb= 0
b)Não é reação redox
1° membro. 2° membro
Fe +2 Fe +2
S-2. S -2
H+1. H +1
Cl -1. Cl-1
c)2NaNO3--->2NaNO2 + O2
Na +1. Na +1
O-2. O -2
-2×3=-6 2×2= -4
-6+1=-5 -4 +1= -3
N=+5 N =+3
O2= Nox zero
N +5 p/+3 reduziu-se
O -2 p/ 0 oxidou-se
d) N2 + 3H2----->2NH3
0. 0. H +1
+1×3= +3
N= -3
N 0 p/ -3 reduziu-se
H 0 p/ + 1 oxidou-se