Question

1- Sejam os elementos genéricos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX₂
b) Y₃X₃
c) Y₂X
d) Y₂X
e) YX

2- Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A³₂ ⁺ B²⁻₃
a) 12 - 7
b) 19 - 16
c) 15 - 17
d) 13 - 8
e) 13 - 13

3- Considere as propriedades:
I. elevado ponto de fusão
II.brilho metálico
III. boa condutividade elétrica na fase sólida
IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa ( para compostos solúveis em água)
São propriedades de compostos iônicos:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

A ALTERNATIVA QUE FOR ESCOLHIDA, TEM QUE TER A CONTA. OU O PORQUE QUE É TAL ALTERNATIVA (PREFIRO CONTA) Obrigado!!!

Answer 1

1- X....1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5  camada devalencia 7eletrons X é -1 logo é ametal da família 7A
Y....1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 camada de valecia com 2 elétrons, logo o Y é metal e doa 2 eletrons
fórmula YX2 e iônica letra A

2- A é +3 metal da família 3A pois doa elétrons...pode ser o alumínio ou o Gálio
de numeros atômicos 13 e 31
B é -2 significa que é da família 6A e pode ser oxigênio, enxofre de números atômicos respectivamente 8 e 16...logo letra D
3- somente I e IV pois os metais da família 1 e 2 não apresentam brilho metálico, como por exemplo o sódio...mas todos os compostos quando iônicos conduzem eletricidade em solução ou derretidos, apresentam alto ponto de fusão...letra B