Question

Considere que a massa de um gás ideal, quando à pressão p e à temperatura t, ocupa um volume V. Caso seu volume seja reduzido pela à metade e a pressão triplicada, qual será a nova temperatura?

Answer 1

Pela lei dos gases ideais:

$PV=nRT$

Isolando a temperatura, temos:

$T_{1}= \frac{PV}{nR}$

Se a pressão for triplicada, a nova pressão será 3P. Se o volume for reduzido à metade, o novo volume será V/2, logo:

$T_{2}= \frac{(3P) \frac{V}{2}}{nR}$
$T_{2}= \frac{3PV}{2nR}$
$T_{2}=\frac{3}{2} *\frac{PV}{nR}$

Como $T_{1}=\frac{PV}{nR}$, temos que:

$T_{2} = \frac{3}{2} T_{1}$

Answer 2

A nova temperatura caso seu volume seja reduzido pela à metade e a pressão triplicada é equivalente a 3/2 T1.

para responder essa questão de forma correta, é ideal se basear pela lei dos gases ideais, segundo a qual:

P*V= n*R*T

onde:

P: pressão

V: volume

n: número de mols

R: constante dos gases ideal

T: temperatura

Organizando em termos de temperatura:

T= P*V/ n*R

Então, quando a pressão for triplicada, a nova pressão será 3P e, se o volume for reduzido à metade, o novo volume será igual a V/2, assim:

T= 3/2 * (P*V)/ (n*R)

E como

T1= 3/2 * (P*V)/ (n*R), então:

T2= 3/2*T1

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