Question

Considere um recipiente fechado, dotado de um embolo que pode se deslocar se atrito com nitrogênio gasoso N2g, ocupando inicialmente um volume de 9L na temperatura de 25°C e sob pressão de 210 Tam mantendo a pressão constante e aumentando se a temperatura para 174°C qual o valor do volume que passa a ser ocupado pelo gás nessa mesma temperatura?

Answer 1

Resposta:

Oii TD bom?:-)

o enunciado nos fornece a seguinte informação:

3tio2(s) + 4c(s) + 6cl2(g) > 3ticl4(g) + 2co2(g) + 2co(g)

6,70 g x

para resolver a questão, precisamos calcular a massa molecular do dióxido de titânio (tio2) e do tetracloreto de carbono (ticl4). portanto, ao consultar a tabela periódica, identificamos as massas atômicas (ma): ti = 48 g/mol; o = 16 g/mol; cl = 35,5 g/mol

a massa molecular do tio2 é de:

mm = 48 + 16 . 2

mm = 80 g/mol

porém existem três mols de tio2, perfazendo a massa de 3. 80 = 240 g

a massa molecular do ticl4 é de:

mm = 48 + 35,5 . 4

mm = 190 g/mol

porém existem três mols de ticl4, perfazendo a massa de 3. 190 = 570 g

agora que identificamos esta relação, podemos voltar aos dados do enunciado:

3tio2(s) + 4c(s) + 6cl2(g) > 3ticl4(g) + 2co2(g) + 2co(g)

6,70 g x

240 g 570 g

agora realizamos uma regra de três simples:

240 . x = 6,70 . 570

x = 15,9 g

portanto, partindo-se de 6,70 g de tio2 será obtida a massa de 15,9 gramas de ticl4.

espero ter ajudado ; -)